Anvendelse af grafitstænger i elektrolyseret vand

Processen, hvor vand (H2O) elektrolyseres ved jævnstrøm for at generere brint og ilt, kaldes elektrolyseret vand. Når strøm passerer gennem vand (H2O), dannes hydrogengas (H2) ved at reducere vand ved katoden, og oxygengas (O2) dannes ved at oxidere vand ved grafitanoden. Brint produceres cirka dobbelt så meget som ilt. Vandelektrolyse er næste generations metode til fremstilling af brintbrændstof til at erstatte brintproduktion ved dampreformering.
Betingelser for dannelse af en elektrolysecelle: (1) DC strømforsyning. (2) To elektroder. Elektroden forbundet til strømforsyningens positive pol kaldes grafitanode, og elektroden forbundet til strømforsyningens negative pol kaldes katode (3) Elektrolytopløsning eller smeltet elektrolyt.
Ionerne i vand (H2O) er altid i en uordnet bevægelse, og efter at jævnstrømmen er påført, bevæger ionerne sig i en retningsbestemt måde. En oxidationsreaktion sker ved anoden, og en reduktionsreaktion sker ved katoden. Kationer bevæger sig til katoden, får elektroner ved katoden og reduceres; anioner flytter til anoden, mister elektroner ved grafitanoden og oxideres. I processen med vandelektrolyse mister OH elektroner ved grafitanoden og oxideres til oxygen og frigives; H får elektroner ved katoden og reduceres til brint og frigives. Den resulterende oxygen og brint.